4河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

通N2,加入亚铁盐NaOH溶液有机溶剂A蒸馏水甘氨酸饱和溶液，调节pH=5.5,析出甘氨酸亚铁提纯异抗坏血酸·控温50℃获取粗产品步骤溶解步骤Ⅱ合成步骤皿分离+已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，②异抗坏血酸易溶于水和乙醇、丙酮，有弱酸性和强还原性③不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示：乙醇的体积分数/%丙酮的体积分数/%铁盐100908070605040100908070605040FeSO 7H2OFeCl24H2O++++++++++++++注：··为不溶解；-为溶解不明显；+-为溶解明显，+为全部溶解请回答：(1)如图所示合成装置中仪器b的名称是▲。(2)流程中的亚铁盐和有机溶剂A应选择▲。N2A.FeSO47H2O乙醇B.FeSO47H2O丙酮C.FeCl24H2O乙醇合成装置图D.FeCl24H2O丙酮(3)合成过程中，本实验为了防止F+被氧化，采取的措施除通入N2,还有▲一。(4)步骤Ⅱ生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式(5)下列说法正确的是▲。A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B.步骤Ⅱ应采用水浴加热C.步骤ⅡI中的分离方法是过滤D.步骤Ⅱ加入有机溶剂A的目的是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出，同时除去杂质(6)合成过程需控制pH=5.5,试说明理由(7)产品分析：①用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定产品甘氨酸亚铁的F+含量，进而计算产品甘氨酸亚铁的纯度，测定结果产品纯度总是大于100%，试分析主要原因可能是▲（滴定过程各项操作均正确)》②经查阅文献后，改用硫酸铈溶液滴定。称取5.000g产品加酸溶解，用容量瓶配成250L溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000ol/L疏酸铈溶液滴定至终点。行测定三次，均消耗疏酸铈标准滴定溶液20.00mL,计算产品中(H2NCH2COO)2Fe的纯度浙江省新阵地教育联盟2024届第二次联考化学试题卷第7页共8页