衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(3)A.升高温度，反应速率常数增大，反应速率加快，故A正确：B.恒容时，再充入一氧化碳，一氧化二氮的浓度不变，反应速率不变，故B错误：C.恒容时，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的浓度增大，反应速率加快，故C正确：D.恒压时，再充入氮气，一氧化二氮的浓度减小，反应速率减慢，故D错误：故选AC:n(N,O)(4)①由化学平衡移动原理可知，的值越大，一氧化二氮的转化率越小，所以曲线表n(C0)示一氧化二氮的转化率随0N,的变化，故答案为：：n(CO)②该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变在总压为10OkPa的nN,0=1n(C0)的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为50kP,由图可知，温度为T4时，一氧化二氮的转化率为65%.由方程式可知，平衡时，一氧化二氮和一氧化碳的分压都为50kPa一50kPa×65%=17.5kPa,二氧化碳和氮气的分压都为50kPa×65%=32.5kPa,则反应的的标准平衡常数K0=0.3250.325≈3.4.故答案为：3.4。0.175'0.175(5)有外加的直流电源，则右边装置为电解池装置，与ā相连的电极S由+4降低为+3价，则该极为阴极，故直流电源的负极为：阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为H2S2O4,电极反应式为2HS0;+2e+4H*=H,S,0+2H,0。12.【详解】①s0中S的价层电子对数为4+6+2,2”4=4,VSEPR模型为正四面体，S,02相当是$O中的1个0原子被S取代，二者是等电子体，则$，0}的空间构型是四面体，故@正确：②N原子核外电子排布式为1s22s22p3,1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道，电子有5种空间运动状态，1s、2s、2p能级能量不同，同一能级不同轨道中的电子能量相同，故有3种能量不同的电子，故②错误：③激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故③错误：④两分子中碳原子均为sp杂化，均为平面三角形.电负性C>C>H,光气中C-C|键中共用电子对偏离C原子，而C-H键中共用电子对偏向C原子，甲醛分子中形成C-H键的共用电子对之间的排斥力大干光气分子中形成C-CI的共用电子对之间的排斥力，故键角∠H-C-H>∠Cl-C-Cl.故④正确：⑤含非极性键的分子可能是极性分子，如：O3,故⑤错误：⑥分子晶体中分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，故⑥错误：⑦NH3、C2H5OH分别含有易得电子的氧原子和氮原子，NH3、C2H5OH易溶干水的原因之一是与H2O分子间均能形成氢键，HC与水不能形成氢键，故⑦错误：⑧N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼CH3)2NNH2只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，故⑧正确：⑨价层电子对=0键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以s2杂化，如BCl3中价层电子对个数=33-3'1=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以5p?杂化，故⑨正确：20sBr,分子中，Sn原子的价电子对数2+4：？3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化杂化轨道的空间构型为三角形.键角为120°，由干中心Sn原子有一对孤电子对，故SnBr2分子的空间构型为V形.Br-Sn-Br的键角减小，小干120°，故⑩正确：错误的有②③⑤⑥⑦共五项，故选：C。