衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

2023-2024学年化学②高考版答案页第2期人晚1学围报第5期参考答案川最外层电子数是次外层电子数的一半，且其单质是重原子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以要的半导体材料，推知乙为S:丙原子最外层电子数推出Hl是强酸，C选项正确。、单项选择题是内层电子数的2倍，则丙原子只能有2个电子层，最随着核电荷数递增，第1A族的碱金属元素单质1.D外层电子数为4，推知丙为C；丁元素最外层电子数是沸点逐渐降低，但第IA族元素单质是分子晶体，由上提示：共价三键中含有1个σ键和2个π键，氮气电子层数的三倍，其原子结构只能有2个电子层，最到下对应单质的沸点逐渐升高，D选项错误。分子结构式为N=N,含有1个σ键和2个T键，D选外层电子数为6，推知丁为O综上可得，甲、乙、丙、丁三、非选择题项错误。分别是A1、S、C、O,其原子序数由大到小的顺序依次15.(1)第二周期第IA族H02.C是S(乙)、AI(甲)、O(丁)、C(丙)(2)OO的原子半径比N小，核电荷数多，原子提示：H、H的质子数相同，中子数不同，是氢元8.D核对最外层电子的吸引力大，因而得电子能力较强，非素的不同原子，互为同位素，A选项正确。提示：X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其中X、R金属性较强Li的中子数为63=3，B选项正确。的最外层电子数为1，二者位于第IA族，Y、Z、M的最(3)Cl2+20H=C+C+H2O元素的第一电离能：He>H>Li,C选项错误外层电子数依次为4、5、6，它们分别位于WA族、VA族(4)NH4+2H02=N2↑+4H20H、H的质子数相同，核外电子排布相同，化学性(5)AWA族，结合原子半径Y>Z,则Y、Z位于第二周期质相似，D选项正确。M位于第三周期，推知Y为C,Z为N,M为S;五种元提示：A原子核内只有一个质子，则A为H;B单3.D素中X的原子半径最小，则X为H;R的原子半径大于质是空气中含量最多的气体，即氮气，则B为N;X原提示：0的价层电子对数为4，有2个孤电子对，子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核S,则R应为Na。即X为H,Y为C,Z为N,M为S,R其分子空间结构为V形A选项错误。外K、L层电子数分别为2、6，则X为O;Y原子的M层为Na结合元素周期律可推知本题应选D选项。比K层少一个电子，则Y为Na;Z的最高正化合价与最B选项中，生成的氧化钠的电子式应为Na:02-Na+9.B低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为B选项错误。提示：W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期©。根据原子核外电子排布特征判断元素在周期表中图中箭头所指的为H一F形成的共价键，氢键通元素，根据超分子的成键特点可知，W为H,X为C的位置，根据对应化合物的性质即可解答本题常用虚线表示，C选项错误WX、Z位于不同周期，则Z位于第三周期，其原子半16.I.(1)NHOH铜是29号元素，核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s1径在同周期元素中最大，则Z为Na。Y的原子序数介(2)AI3+3NH3+3HO=AI(OH)3↓+3NH4[或于碳、钠之间，在超分子中Y可形成2个共价键，则YMg+2NH3+2H2O==Mg(OH)2↓+2NHa]则原子结构示意图为429D选项正确。为0综上可知，W为H、X为C、Y为O、Z为NaⅡ.(1@4.c同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：提示：醋酸钠溶液结晶过程释放能量，属于放热O>C,A选项正确。(2)Na:δ：H]离子键、共价键过程，A选项正确。O、Na电子层结构相同，核电荷数越大，离子半(3)H2O分子之间存在氢键醋酸钠中Na和CH,COO之间存在离子键径越小，则离子半径：NaCO>F,氧元素，D为硫元素；C的原子序数大于氧元素，C与氢A选项，AI(Y)、S(Z)的原子半径AI(Y)>S(Z),AA选项正确元素为同主族，故C为钠元素。选项错误。Y、Z的简单氢化物依次为HO、HF,常温下水是液17.(1)第三周期第WA族B选项，H(W)和N(X)可组成多种化合物，如NH3体，而HF是气体，则沸点：H2O>HF,B选项错误。(2)①Nar[:S:H否N2H4等，B选项错误Z是氟元素，不存在最高价含氧酸，C选项错误。C选项，Y(A1)的氧化物AlO3是两性氧化物，能在自然界中硅主要以化合态形式存在，D选项错误②S③过氧化氢HO+CN+OH与强酸、强碱反应生成盐和水，C选项错误二、不定项选择题D选项，H(W)、N(X)、S(Z)可以形成离子化合物110CO2+NH3↑(NH4)S,既含有离子键又含有共价键，D选项正确。提示：N和H可以形成既含极性共价键又含非极性提示：(2)从图中的最高正价或最低负价与原子序6.B共价键的化合物，如NH4,C选项正确。数的关系可知x是H,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是C:提示：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期12.B①H、O、Na组成的化合物为NaHS,Nat与HS之间主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，推知Z为提示：设X的最外层电子数为a,W的最外层电子以离子键结合，HS中H、S原子之间以共价键结合，其电NaW与X可形成原子个数比为2：1的18e分子，X应数为b,Y、Z的最外层电子数分别为(t1)、(t2),则有：为第二周期元素，结合常见的18化合物可知，该化合a+(a+1)+(at2)+b=15,即3a+b=12,当a-1时，b=9>8(含子式为Na[:S:H]NaHS的毒性和腐蚀性都较强，不能物应该为NH4,推知W为H,X为N。Y的原子序数等弃)；当a2时，b=6;当a=3时，b=3,此时X与W同主用作食品添加剂。于W与X的原子序数之和，推知Y为O。族（舍弃），则只有a2、b=6符合要求。结合原子结构②电子层数越大，离子半径越大：核外电子层结构A选项，Z(Na)、X(N)Y(O)的核外电子层结构可知，W为O,X为Mg,Y为Al,Z为s。相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H、O、Na相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有离子半径：注意Y(AI)的单质为金属，Z(s)的单质为半导体AI、S,C元素的简单离子中，H半径最小，O、NaAI3X(N3)>Y(O)>Z(Na),A选项错误。材料，二者的导电性强弱有：A>S,C选项错误的电子层数均为2，g、C的电子层数均为3，且g的核B选项，W(H)与Y(O)形成的HO2含有O一O非13.A电荷数小于©，则离子半径最大的为S。S核外有18极性键，B选项正确提示：氢化物的稳定性：CH>HS,但非金属性：SC选项，X(N)和Y(O)的最简单氢化物分别为C,CH4的稳定性强，与其高度对称的分子结构有关，A个电子，核电荷数为16，其结构示意图为416NH3、HO,常温下水为液态，氨气为气态，沸点X(NH3)选项不能说明非金属性的相对强弱。

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