衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(6)碳铵沉锌时发生的反应为硫酸锌溶液与碳酸氢铵溶液反性越强，硒酸为最高价的氧化物对应的水化物，则硒酸的酸性应生成硫酸铵、碱式碳酸锌沉淀和二氧化碳，反应的离子方程比亚硒酸的强三角锥形式为3Zn2++6HC03=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+(3)N5C02个。(4)甲醇分子间存在氢键18.（1)蒸发皿、酸式滴定管(层)4×(23×2+79)(2)H2O2+2I厂+2H+=I2+2H2ONAX (ax10-10)3(3)萃取、分液解析：(1)Se为34号元素，原子核外电子数为34，基态Se原子(4)07.55核外电子的排布式为1s22s22p3s23p3d14s24p,电子的空间(5)NazS,0,320t)运动状态有18种，基态硒原子核外价电子排布式为4s24p。(2)Se为第ⅥA族元素，最高价态为十6，最高价的氧化物对应(6)t5=2t4=4t1的水化物即硒酸，一般而言，同一元素含氧酸中，元素的价态解析：(1)灼烧需要坩埚，过滤需要漏斗，萃取需要分液漏斗，越高，含氧酸的酸性越强，则硒酸的酸性比亚硒酸的强；SO没有用到的是蒸发皿、酸式滴定管(2)海带中的碘以【的形式存在，故离子反应方程式为中5原子价层电子对教=3十6+2,3X2=4,且含有一个孤2H2O2+2I+2H+=I2+2H2O。电子对，微粒空间结构为三角锥形。(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐。以萃取、分液实现与(3)该物质含有H、C、N、O、Se元素，同主族元素从上往下第碘分离。一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋(4)对照实验探究浓度对反应速率的影响，须保证其他条件完势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，则第一电离能全一致，为保证溶液总体积不变且仅改变S2O?或I厂的浓度最大的是N。而其他物质浓度不变，即每组铵根离子浓度要与碘离子浓度(4)能形成分子间氢键的物质熔沸，点较高，甲醇、甲硒醇都是相等，故V1=0mL,V4=7.5mL,V=5mL。分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但甲醇分(5)当Na2S2O3耗尽后，会出现蓝色，根据S2O?十2I子间存在氢键所以沸，点较高。2S0?+12(慢)、12+2S,0号—2I+S,0?(快)可得计量关系S,O?~12~2S,O,则反应速率v(SO%):v(S20)(5)M原子的分数坐标为（任，是，）：白琼个教=8×君1△c1=1:2,v(S0)=2v(S,09)=×一26X2=4、黑球个数为8，根据其化学式Na,Se知，黑球表示0.05mol/L×3×10-3LNa+、白球表示Se2,该晶胞体积=(aX10-10cm)3,Na2Se的24×10-3L1mol·L-1·s1t1s320t1NA×44×(23×2+79)晶胞密度=(6)n=1表示速率与c(I)成正比，编号A、D、E中c(I厂)的比VNAX(aX10-o)g/cm3。值为10：5：2.5，则V1:V4:V=4:2:1,关系表达式为阶段检测（三）t5=2t4=4t1。19.(1)Au在高温条件下不与O2反应1.B使用可降解塑料，减少白色污染，有利于保护环境，A不符(2)①482H2O44OH②与Au+形成配合物合题意；电镀废液含有重金属离子，直接排放会造成污染，不利提高Au的还原性于保护环境，B符合题意；工业燃煤进行脱硫处理，可以减少二(3)①催化②a.锥形瓶中溶液蓝色复原氧化硫的排放，减少酸雨的形成，有利于保护环境，C不符合题b.4[Cu(NH3)2]+8NH3·H2O+O24[Cu(NH)4]2++意；利用微生物降解水域中的有毒有害物质，可以减少水污染，4OH-+6H2O当c(CuSO4)<0.03mol/L时，随着有利于保护环境，D不符合题意。c(CuSO:)的增大，[C(NH)]2+的浓度增大，浸金速率增：2.A离子键和共价键属于化学键，氢键不是化学键，A项错误；大；当c(CuSO,)>0.03mol/L时，游离的Cu2+消耗S2O,俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，B项正确；药使S,O浓度减小，浸金速率减小剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，需掌握化学解析：(1)真金不怕火炼从化学性质角度解释其原因是Au在知识，明白食物成分及其可能的性质，防止药品、食物间相互作高温条件下不与O2反应。用产生有毒物质，C项正确；制造玻璃的原料有石英、纯碱和石(2)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒可配，离子反应灰石，制造水泥需要的原料是黏土和石灰石，D项正确。方程式为4Au+8S,O号+O2+2H0—4[Au(SO3)2]3-+3.B由于NH3能与CaCl2形成配合物而不能用无水氯化钙干4OH;从方程式中可以看出，S2O与Au+形成配合物，提燥氨气，应该用碱石灰或者CaO或者NaOH固体，A不合题高Au的还原性。意；已知硫易溶于CS2有机溶剂，则可以用二硫化碳清洗试管(3)①由题给浸金原理示意图知，Au失电子形成Au+,S2O内壁附着的硫，B符合题意；由于浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀与Au+反应得到[Au(S2O3)2]3-,[Cu(NH)4]2+得电子生成橡胶塞，同时浓硝酸见光易分解，故应该用带玻璃塞的棕色瓶保存浓硝酸，C不合题意；由于MnC2会水解，生成的HCl挥[Cu(NH3)2]+,[Cu(NH3)2]+与氧气、氨水反应又重新生成发，故不能直接用坩埚加热MnCl2·4H2O制备MnCl2,应该在[Cu(NH)4]2+,故[Cu(NH3)4]2+在整个过程中起到了催化HCl的气流中加热MnCl2·4H2O制备MnCl2,D不合题意。的作用。②反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱4.C泡沫灭火器的原理是Al2(SO4)3十6 NaHCO,左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，说明生成了[Cu(NH)2]+,2A1(OH)3￥十6CO2↑+3Na2SO,是利用A13+和HC0?发打开瓶塞后锥形瓶中溶液蓝色复原，说明氧气将[Cu(NH)2]生双水解反应的原理，不是利用NaHCO3的不稳定性，A不合又氧化为[Cu(NH3),]2+;a中为[Cu(NH)2]在氧气和氨水的题意；有机物大多数不导电，但聚乙炔在一定条件下能导电，因作用下生成了[Cu(NH,)4]+,方程式为4[Cu(NH3)2]++为聚乙炔有自由移动的电子，而不是因为其可以无限延伸的线8NH3·H2O+O2-4[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O;当型结构，B不合题意；A1(OH)3受热分解，生成高熔点物质和c(CuSO,)<0.03mol/L时，随着c(CuSO4)的增大，配制的浸水，决定其可用作塑料的阻燃剂，C符合题意；石墨晶体中C与金液中[Cu(NH)4]2+的浓度增大，浸金速率增大；当c(CuSO,)>C之间通过共价键形成正六边形蜂巢状的面层状结构，而0.03mol/L时，根据题中所给已知方程式，游离的Cu2+消面结构的层与层之间则依靠分子间力（范德华力）结合，所以石耗S2O,使S2O浓度减小，浸金速率减小。墨晶体属于混合型晶体，但其作润滑剂是由于其面结构的层20.(1)184s24p与层之间则依靠分子间力较弱易滑动，而不是含有大π键，D(2)大于同一元素含氧酸中，元素的价态越高，含氧酸的酸不合题意。红团勾·高考一轮复金卷化学（单选版）198