衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
4.DW的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且：下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键化合物为WZ,即Z的阴离子为负二价，推出W为Mg,Z为O,合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S,总的来说电负性Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期氢化物的沸点高，说明W
ⅢA,VA>IA,三种元素第一电离能大小周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐顺序是I1(N)>I,(O)>I1(C),A错误；同一周期，从左向右，渐减弱，因此非金属性大小：Wr(N)>r(O),半径的比较原则：电子层越多半径越大，因此$2半径大于其他B错误；同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此负性大于N,Mg属于活泼金属，Mg的电负性小于N,C错误；F-磷酸>碳酸，则酸性：山大于第MA族，则第一电离能：N>O>C,C错误；X、Z、W形成V>w,B正确；P的3p轨道电子处于半满稳定状态，其第一电的化合物NH4NO3含离子键，D错误。离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：T>X>Y,C正确：7.B由题千部分周期表所示信息可知，W、X、Y、Z四种元素分别Q为0，与另四种元素形成的二元化合物分别有：S02、SO,为P、F、S、Br。X为F、Z为Br,同一主族从上往下电负性依次FeO、FeO3,CO、CO2,P2O3、P2O5,都不止一种，D正确。减小，则电负性F>Br,即X>Z,A错误；Y为S,Z为Br,常温:12.(1)第三周期第ⅢA族(2)C1下S为固体，而B2是液体，故单质熔，点S>Br2,即Y>Z,B正(3)2H++Zn(OH)2-Zn2++2H20确；Y为S、W为P,同一周期从左往右原子半径依次减小，则原(4)r(Si)>r(CD)>r(N)子半径P>S,即W>Y,C错误；Y为S、W为P,同一周期从左(5)NH >HCI>SiH往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、VA反常，则第一电解析：A元素基态原子核外电子占据3个能级，且最高能级上离能P大于S,即W>Y,D错误。有3个电子，则A元素的核外电子排布为1s22s22p3,推知A8.CY与Z位于同一周期，且X、Y、Z原子序数之和等于35，所为氨元素；B单质是最常见的半导体材料，可知B元素为硅元以Y、Z在第三周期，X在第二周期，从结构图看Y易失去1个素；C最高价含氧酸是最强的无机酸，则C为氯元素；D基态电子形成Y+离子，所以Y为Na元素，X只形成一个共价键，原子最外层有2个电子，其余能层电子均排满，且A、B、C、D再考虑原子序数，所以X为F元素，三者原子序数之和为35，的原子序数依次增大，则其核外电子排布为[Ar]3d°4s2,D元故Z为P元素。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离素为锌元素。子半径越小，故简单离子的半径：F>Na+,即X>Y,A错误；(1)C元素为氯元素，其在周期表中的位置为第三周期工业上利用电解熔融氯化钠来冶炼钠单质，B错误；元素非金第IA族。属性越强简单氢化物的稳定性越强，同主族元素形成的简单氢(2)这些元素中CI的最高价含氧酸酸性最强，故非金属性最化物中HF的稳定性最强，C正确；S元素第一电离能小于P元强的是Cl。素，因为P元素3P轨道处于半充满稳定状态难失去电子，故同(3)A的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，D的最高氧化物周期主族元素中第一电离能大于P元素的只有C1元素1种，D对应的水化物为氢氧化锌，两者反应的离子方程式：2H+十t错误。Zn(OH)2—Zn2++2H20。9:B某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短(4)原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数周期主族元素X、Y、Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六越大半径越小，则A,B、C三种元素的原子的半径的由大到小个共价键，Y与W同族，因此它们位于第MA族，则W为S,Y的顺序为r(Si)>r(CI)>r(N)。为O;X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F;X形(5)分子相对分子质量越大，氢化物的熔沸点越高，但氨气中樱成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为存在氢键使其沸，点增大，则A、B、C分别形成的最简单氢化物N。主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到中沸，点由高到低的顺序为NH>HCI>SiH4。131参考答案
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