4［吉林大联考］吉林省2024届高三10月联考（10.26）化学试卷答案正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、吉林省2024年高考化学试卷
2、2023-2024吉林省化学高考试题
3、2024年吉林省化学会考卷
4、2024年吉林省高考化学答案
5、2024吉林市高三第二次调研化学
6、吉林2024高中化学会考真题
7、2024吉林省理综化学试卷
8、2024吉林省会考化学答案
9、2024年吉林省会考化学答案
10、吉林市2024高三第一次调研化学

高考快递：模拟汇编48套·化学4molH,即共解离出8mol离子，D说法不合理。13.D【命题意图】本题考查电解质溶液，具体考查图像分析、件为c(Na0H)=4mol·L1,=0=0.8。(6)根据反应离子浓度、平衡常数及相关计算等知识，意在考查学生的分方程式：C102+4+4H—2H20+2L2+C1、L2+2S20号析、判断和应用能力。2+S,0%,可得关系式：C102~2L2~4S20号，20.00mL【解析】图像中含R物质只有3种，说明H,R0,为二元弱酸，0.8000mol·L1的Na2S203标准溶液中含有溶质的物质A说法正确。随着c(OH)逐渐增大，pOH逐渐减小，根据的量n(Na2S203)=c·V=0.8000mol·L1×0.02L=H3RO3+OH—H2R0+H,0、H2RO3+OH—HRO3+0.016mol,则根据关系式可知其反应消耗NaCl02的物质的H20可知，c(H,R03)逐渐减小，c(H2RO3)先增大后减小，c(HRO?)逐渐增大；pOH=-lgc(OH),则随着pOH增大，量n(NaC10,)=4n(Na,S,0)=0.004mol,则5.000g样品gc(HRO3)逐渐增大，gc(H,RO;)先减小后增大，中含有NaCl02的物质的量n(NaCl02)=0.004mol×lgc(HRO好)逐渐减小，故曲线③表示lgc(H,RO,),曲线②250mL=0.04mol,m(NaCl02)=0.04mol×90.5g·表示lgc(H,RO?),曲线①表示lgc(HRO?),B说法正确。25.00mLpH=6.7即p0H=7.3,由题图可知，此时，lgc(HRO号)=mol=3.62g,所以该样品中NaCl02的质量分数为lgc(H2R03),即c(H,RO3)=c(HR03),而c(HR03)+3.628×100%=72.4%。5.000gc(H,RO3)+c(HR0号)=0.1mol·L,故2c(HR0号)+c(HR03)=0.1mol·L1,C说法正确。根据a点可知，27.(共14分，除标注外，每空2分)c(HR0g)=c(H,R03)时，p0H=7.3,c(0H)=102.3mol·L1,(1)过滤(1分)硫酸铵(1分)c(F)=107mlL,则LR0,的K。=eHr):e(Hm0)(2)Ta,0,+20Hr—2Ta03+H,02Ta(0H),+5S0C,高温c(H2R03)2TaCl,+5H,0+5S02↑c(H)=1067,根据c点可知，c(H2R0)=c(HRO3),pOH=(3)B(1分)pH=3.0左右时，Fe3+、A13+、Mn2+能够完全被12.6,c(0H)=1026mol·L,c(H)=1014mol·L,则萃取除去，而此时Eu3+的萃取率还较低，可避免Eu3+被过多c()·c(H,RO)萃取而损失HRO3的K,==c(H)=1014,由反应(4)①正(1分)②Ta20+10e—2Ta+502③石墨做c(HRO3)阳极，阳极上产生的0，能消耗石墨造成石墨电极亏损H,RO一H,RO+H减去反应H,RO?一HRO+,可得【命题意图】本题考查物质制备的工业流程，具体考查实验HR0,+HR0→2H,RO,则平衡常数KK_1014K1067=1033,操作、离子方程式和化学方程式的书写、电极判断及电极反应方程式的书写等知识，意在考查学生的书写、识别、分析D说法错误。和推理能力。26.(共14分，除标注外，每空2分)流程分析由题干流程图可知，向废渣中加入稀硫酸，将(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)(2)安全瓶，防止倒吸（1分)Eu20,、Fez03、AL,03、Mn0转化为硫酸盐，根据流程可知(3)S0}+2C103+2H—S0}+2CI02↑+H,0赶出Cl0,T,0,与稀硫酸不反应，过滤后得到滤渣的主要成分为气体，使其进入装置C中发生反应制取NaClO2Ta,0,向滤渣中加入NaOH溶液，反应为Ta20,+2Na0H(4)2C102+2Na0H+H202—2NaC102+2H20+02·防止温=2 NaTaO3+H20,得到NaTa03溶液，向其中加入过量的度过高，NaClO2分解为NaClO,和NaCl,同时可减少由于温盐酸，生成Ta(OH);沉淀，过滤后得到滤渣的主要成分为度过高导致的H202分解Ta(OH)5,Ta(OH)5再与S0Cl2高温煅烧得到TaCl,。经操(5)4(1分)0.8(1分)作①过滤后的滤液中含有大量的Eu+和少量的AI3+、Fe3+和(6)72.4%Mn2+,通过萃取分离出Eu3+,向含有Eu3+的溶液中加入氨【命题意图】本题考查物质的制备实验，具体考查仪器名称、水，生成Eu(OH)3沉淀，通过过滤，得到Eu(OH)3,再加热装置作用、离子方程式和化学方程式书写、质量分数的计算即可得到纯净的Eu203。等知识，意在考查学生的实验操作、判断识别与计算能力。【解析】(1)由流程分析可知，操作②分离沉淀和溶液，则为【解析】(1)根据题给装置图可知，仪器a的名称是三颈烧瓶过滤，萃取液中含有Eu3和SO?,则萃取液和氨水反应生成(或三口烧瓶)。(2)装置B的作用是安全瓶，防止倒吸现了Eu(OH)3和(NH4)2S04,故溶液A中含有的主要溶质为象的发生。(3)在装置A中Na2S03、NaCl03与稀硫酸发生硫酸铵。(2)由流程分析可知，滤渣的主要成分为Ta20,向氧化还原反应产生CI02、Na2S04和H,0,反应的化学方程滤渣中加入NaOH溶液，反应为Ta20s+2NaOH式为Na2S03+2NaC103+H2S04=2Na2S04+2C102↑+H,0,2NaTa03+H,0,该反应的离子方程式为Ta20,+20H该反应的离子方程式为S0号+2C10?+2H—S0?+2Ta0+H,0;灼烧时即Ta(OH);与S0Cl2高温灼烧得到2C10,↑+H,0;向装置A中通入空气的目的是赶出C102气体，然后使其通过装置B进入装置C中发生反应。(4)在装TaC,则该反应的化学方程式为2Ta(0H),+5S0C,高温置C中，Cl02与Na0H及H,02发生氧化还原反应产生2TaCl,+5H20+5S02↑。(3)由题图中信息可知，流程中为了NaCl02,根据得失电子守恒、原子守恒，可得到发生反应的用萃取剂除去金属杂质离子，pH=3.0左右时，Fe3+、A1+化学方程式为2CI02+2Na0H+H202一2NaC102+2H,0+Mn2+能够完全被萃取除去，而此时Eu*的萃取率还较低，可02;NaC102的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢高温易避免Eu+被过多萃取而损失，则进行萃取最适宜的pH是3.0分解，所以冰水浴冷却的目的是降低NaClO2的溶解度、减左右。(4)①由题图中02的移动方向可知，石墨为阳极，则少H,02的分解；由于纯C102遇热易发生分解，且C102的电源b为正极。②由①分析可知，石墨为阳极，则T0,为沸点较低，所以冰水浴还可以避免C102分解，使其变为液阴极，发生还原反应，则Ta20,极发生的电极反应为Ta20+态，方便使用。(5)根据题图可知，当c(Na0H)=4mol·10e—2Ta+502。③由于石墨做阳极，阳极反应为202O4e一02↑，产生的02在高温下能与石墨反应生成C02,=0.8时粗产品中NaCI02含量最高，再进造成石墨电极亏损，所以工业生产过程中，石墨电极需要定步提高浓度和比值，产量并没有提高，浪费原料。故最佳条期更换。D140卷42·化学