4陕西省2023-2024学年度九年级第一学期期中学业水平测试化学试卷答案正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

参考答案及深度解析生的气体为NH,经NH,HCO,“吸收”转变为(NH4)2C03,A剂作用、操作目的、设备的作用等，意在考查学生的实验分说法正确；过滤得到的“滤渣1”应为难溶于(NH4)2S04溶析能力液的Si02、Fe20,、AL,0,B说法不正确；在“过滤2”前，将溶【解析】(1)仪器A为球形冷凝管。(2)H,02遇到Fe3+易分液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出，C解，故应加入稳定剂。(3)向滤液X中加入适量NaCl固体说法正确；母液的主要成分为(NH4)2S04,经浓缩处理后可可以增大溶液中钠离子浓度，从而降低过碳酸钠的溶解度；返回“溶浸”工序循环使用，D说法正确。过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度小，加入无水乙醇，也能降16.C【命题意图】本题考查水溶液中的离子平衡，具体考查图低过碳酸钠的溶解度，因此可析出过碳酸钠。(4)过碳酸钠像分析、物质的量浓度的计算、溶液的pH、离子浓度的比较在有机溶剂中的溶解度小，所以步骤③中选用无水乙醇洗等，意在考查学生的识图、分析及判断能力。涤产品的目的是减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利【解析】在开始滴定时，水电离产生的c(H)水=c(OH)水=于干燥。(5)H,02受热易分解，故采用减压蒸馏的方式，则103mol·L1,则c(H)酸=0.1mol·L1,H,S04是二元强B处增加一个减压设备，以减少H202的分解。酸，则c(H,S0,)=2c(H)酸=0.05mol·L,A错误；B点19.(共10分，除标注外，每空1分)(1)g→h→a→b→c→de→f时水电离产生的c(H)水=10？mol·L,溶液中还有硫酸(2)验证S02有还原性吸收S02,以免干扰C02的检验电离产生的H,所以溶液的pH<7,B错误；D点时水电离产(3)S、C和Fe第2个品红溶液不褪色（酸性高锰酸钾溶液生的H浓度最大，二者恰好反应产生(NH4)2SO4,根据方程颜色未完全褪去)，装置C中澄清石灰水变浑浊式2NH3·H20+H2S04=(NH4)2S0,+2H20,n(H2S04)=(4)S02+2Fe3++2H20一S0?+2Fe2+4H(2分)少量c(H2S04）·V(H204)=0.05mol·L1×0.02L=Cl2与溶液中过量的S02(或H2S0、HS03)反应，Cl2量不0.001mol,n(NH3·H20)=2n(H2S04)=0.002mol,故D点足，不能把Fe2+氧化为Fe3+,溶液不变红(2分)时所加氨水的体积V=0.1ol·0.002mol=0.02L=20mL,C正【命题意图】本题考查化学实验综合，具体考查装置的连接顺序、试剂的作用、实验现象、离子方程式的书写等，意在考确；A、B、C、D、E点溶液都呈酸性，F点溶液呈中性，从开始查学生的实验分析能力。滴加氨水到滴入VmL氨水的过程中溶液不呈碱性，不存【解析】(1)为达到实验目的，装置A用于检验S02,装置B在c(OH)>c(H),D错误。用于验证S02的性质并除掉S02,装置C用于验证C0,的17.(共8分，每空2分)性质，装置D用于防倒吸，且还需要验证S02是否除尽，因(1)3Fe+4H,0(g)高温Fc,0,+4H,此装置按气流方向进行连接：i→g→h→a→b→c→d→a→b→e→f。(2)S02与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则(2)Si0,+Na,C0,商温Na,Si0,+C0,↑体现S02的还原性；验证C02气体，必须先除掉S02。(3)4NH,+6N0-定条件5N2+6H20(3)硫铁矿的主要成分为FS2,含有少量的碳，其与氧气在高温条件下反应生成02、Fe20,、C02,因此装置E中被氧(4)A10,+C02(过量)+2H20一A1(0H)3↓+HC03化的元素是S、C和Fe。要验证C02,必须先除掉S02,因此【命题意图】本题考查无机综合推断，具体考查物质推断、化能证明尾气中含C0,的实验现象是第2个品红溶液不褪色学方程式和离子方程式的书写，意在考查学生的知识迁移(酸性高锰酸钾溶液颜色未完全褪去)，装置C中澄清石灰及推断能力」水变浑浊。(4)在该实验中，S02通入FCl,溶液中发生反【解析】(1)若A为一种常见金属，B是A锈蚀物的主要成应的离子方程式为S02+2Fe3+2H,0—S0?+2Fe2+4H。分，反应②⑤均用到同一种黄绿色气体单质，该气体是C12,反应④用到A,则A是Fe、C是FeCl3、D是FeCL2,Fe与水蒸取反应后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN溶气在高温下反应产生F,04和H2,该反应的化学方程式为液，溶液不变红，说明溶液中没有Fe3+;再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，可能少量的氯水还没有将开始通人的3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H,。(2)若A是一种非金属单S02反应完，Fe2+还没有被氯气氧化，因此产生这种现象的质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其原因是少量Cl2与溶液中过量的S02(或H2S0,、HS0?)反中C可用作黏合剂，反应⑤用到B,条件为高温，则A是Si、应，CL2量不足，不能把Fe2+氧化为Fe3+,溶液不变红。B是Si02、C是Na2Si03、D是Na,C03。反应⑤是Na2C0,与20.（共12分，除标注外，每空2分)Si02在高温下反应产生Na2Si0,和C02,该反应的化学方程(1)ac式为si0,+Na,C0,商遇Na,Si0,+C0,↑。(3)若B是气态氢(2)Mo03+C03—Mo02+C02↑化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，B与C在(3)蒸发浓缩(1分)迅速冷却至10℃以下结晶(1分)定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A为N2、B(4)MoS2+9C10+60H—Mo03+2S0?+9C1+3H20C为NH、C为NOD为NO2,B、C在一定条件下发生氧化还(5)89原反应产生N2和H20,该反应的化学方程式为4NH+6N0【命题意图】本题考查化学工艺流程，具体考查流程分析、使物-定条件5N,+6H,0。(4)若D物质具有两性，反应②3均质充分反应的措施、离子方程式的书写、试剂的选择、去除率的计算等，意在考查学生的流程分析能力及综合应用能力。要用强碱溶液，反应④需通入过量的一种引起温室效应的【解析】(1)焙烧时，为使钼精矿充分反应，可以适当增大空气体，则A是AL、B是A1,O3、C是NaAlO2、D是AI(0H)3,反气的用量、将矿石粉碎，增大原料与氧气的接触面积，故选应④是向NaA102溶液中通人过量C02气体，发生反应产生ac。(2)操作1的名称是过滤，除去矿石中不参与反应的杂A1(OH)3和NaHC03,该反应的离子方程式为A102+C02质，“碱浸”过程中反应的离子方程式为Mo0,+C0一(过量)+2H20=A1(0H)3↓+HC03。Mo0?+C02↑。(3)由题图知，Na2Mo04·10H,0在0~18.(共8分，除标注外，每空2分)10℃范围内溶解度随温度的升高而升高，10℃以上不再是(1)球形冷凝管(1分)Na2Mo04·10H,0,所以获得Na2Mo04·10H20的方法是在(2)防止Fe3*杂质离子催化H,02分解(1分)适宜条件下蒸发浓缩、迅速冷却至10℃以下结晶。(4)在(3)降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）碱性条件下，将钼精矿加入足量的NaCl0溶液中，该反应的(4)洗去固体表面杂质、减少产品损失、利于干燥离子方程式为MoS2+9Cl0+60H一Mo0+2S02+9CI+(5)降低体系压强，以减少H,02分解3H20。根据题目信息，在空气中是氧气与钼酸盐共同作【命题意图】本题考查化学实验综合，具体考查仪器名称、试用，在钢铁表面形成FeMoO4-Fe,O3保护膜，现在是密闭系D25卷7·化学