42023-2024学年枣庄三中高三年级10月月考化学试卷答案正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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③根据势能图，下列说法合理的是（填标号）。A.C02分压越大，催化剂表面积越大，C02在催化剂表面的吸附速率越大B.不考虑C0*,两种路径中产生的含碳中问体种类均有5种C.中间体HC00*比C00H*更稳定D,使用高活性催化剂可降低反应捻变，加快反应速率(2)CO,催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为RnK-+C(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。T①该反应的活化能Ea=kJ/mol:②当使用史高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图一。TRInk/(J-molK")(3.0.63.0)(4.033.0)710K)(3)在C02催化加氢，制甲醇过程中也存在竞争反应C0(g)+H2(g)÷C0(g)+H0(g)△H>0,在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将C0,和，按一定流速通过反应器，C0,转化率和中屮醇选择性n(尘成CH,OH)×100%[x(CH,0H)%=]随温度变化关系如上所示：n(消耗C0,)12.060.011.559.011.058.0%(HOHO)X10.057.09.556.0232236240244248252T/°CC0,转化率和甲醇选择性随温度的变化山线①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因②在压强为P的恒温恒压密闭容器巾，加入1mo1C02和3mo1H2反应并达到平衡状态，C02平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算C0(g)+3L(g)产CH,0H(g)+H0(g)在该温度下的平衡常数K,=。(列出计算式)第8页共8页