名校联考联合体2024届高三第二次联考化学试卷及参考答案正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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一3S+2H0,生成3m01S钻移4m0l电子，每生成9.6g固体，物质的量为n=32g9品=0.3m0l,反应中转移的电子m的物质的量为°，3×4mol=0.4mol。318.(13分，除标注外，每空2分)(1)纯碱或苏打(1分)(2)分液漏斗(1分)MnO2十4H++2C△Mn2++C2◆+2H20(3)E C B C D(共2分，有错不得分)(4)取少量溶液于试管中，向其中滴加K[Fe(CN)。]溶液，若没有蓝色沉淀产生，则不存在Fe+(5)滤纸破损或滤液高于滤纸上缘(6)Fe+-e一Fe3+合成氨（化工原料、氢能源、燃料等等）(1分)【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打。(2)仪器甲的名称是分液漏斗：装置A中发生反应的离子方程式为MO十4H+十2CI△Mn+十C2◆十2H,0。(3)制得的C中含有HC1和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸干燥，然后与铁粉反应并收集产物，利用浓硫酸吸收氢氧化钠溶液挥发出的H2O,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，具体装置连接顺序为A→E→C→B→C→D。(4)可用Kg[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+。(5)滤纸破损或者滤液高于滤纸上缘都会造成滤液浑浊。(6)由于还原性Fe+>CI,因此阳极电极反应为Fe+一e一Fe3+,阴极产生H2,H2可用于合成氨、燃料等。19.(13分，除标注外，每空2分)(1)两(1分)二(1分)-87.0(1分)(2)BCD(3)19050%0.1(4)CO(NH2)2-6e+H2O=CO2↑+N2个+6H【解析】(1)根据图像，可知该反应分两步进行；化学反应速率取决于慢反应，活化能越小反应速率越快，根据图中信息可知第一步反应的活化能小于第二步的活化能，反应速率快，故决速步骤是第二步；观察图像，可知该反应的焓变为（一159.5十72.5）kJ/mol=-87.0 kJ/mol.(2)A该反应为放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NH3转化率降低；B.该反应的正反应为分子数减少的反应，其他条件不变，压缩体积，等于加压，平衡正向移动，NH3转化率增大；C.其他条件不变，添加CO2(g),平衡正向移动，NH3转化率增大；D.其他条件不变，及时分离出尿素，平衡正向移动，NH3转化率增大。(3)设起始时CO2为1mol,则NH为3mol,根据反应方程式：2NHs(g)+CO2 (g)=CO(NH2)2 (g)+H2O(g)起始物质的量(mol)3100反应物质的量(mol)1.50.750.750.75平衡物质的量(mol)1.50.250.750.75平衡时总物质的量为3.25mol。各气体的分压分别为NH3(g)15MPa、CO2(g)2.5MPa、CO(NH2)2（g)7.5MPa、H2O(g)7.5MPa,代入平衡常数表达式可得K。=0.1MPa1。(4)依题意CO(NH2)2反应生成CO2和N2,氮元素化合价升高，失电子，在负极发生反应，电解质溶液为酸性，则负极反应为CO(NH2)2-6e+H2O-CO2个+N2↑+6H+。20.(13分，除标注外，每空2分)(1)增大接触面积，加快反应速率H2SiO3(2)2MoS,十70，商温2Mo0,十4S0,(3)分液漏斗(1分)(4)B(5)1.5h(1分，1.5~2均可以)90℃(1分，85~90℃均正确)(6)1.4×10-7【解析】钼精矿中（主要成分为MoS2,还含有少量NiS以及铁、硅和砷的氧化物）经过氧化焙烧后，MoS转化为MoO3和SO2,NiS转化为NiO和SO2,碱浸后MoO3转化为Naz MoO4,SiO2转化为Na2 SiO3,As2O3转化为Nas AsO4,过滤得到滤渣1，主要成分为NiO和Fe2O3,“碱浸”所得浸出液中主要存在的离子为Na+、OH、MoO、SiO、AsO月；向浸出液中加入稀硫酸使SiO转化为化学试题参考答案一3