老教材老高考五省联考2023-2024学年高三年级(一联)考试化学试题

2023-09-21 22:42:38 93℃

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误；电极a是负极，H2失去电子，其电极反应式是(2)①温度过低，反应速率慢；温度过高，H2O2受热H2一2e十2OH一2H2O,C项正确；电子不流经分解(2分)②N+和Fe2+分离不开(1分)电解质溶液，且H2未标明标准状况，无法计算体积，(3)4≤pH<7(2分)D项错误(4)Ni2++2HCO5-NiCO3↓+CO2◆+H2O15.【答案D(1分)【考点定位】本题以纳米氧化镁的制备为载体，考查物(5)蒸发浓缩、冷却结晶(1分)质的制备、分离、操作，考查学生运用知识、提取信息的【考点定位】本题以无机化合物的合成工艺流程为背能力，渗透了证据推理与模型认知的学科核心素养」景，考查实验操作、实验问题探究【全能解析】SiO2不溶于酸，则滤渣1为SiO2,A错【全能解析】(1)①粉碎和搅拌都可以增大固体与液误；加大量的H2SO,,调pH≈4时会消耗过多的氨体接触面积，提高效率。②1 mol NiS失去8NA电水，所以应加适量的H2SO4,B错误；加入H2O2的目子，可知硫由一2价升高到十6价，即生成SO的是将Fe2+氧化成Fe3+,C错误；将纳米MgO分散HNO,作为氧化剂，生成无色有毒气体NO。(2)①温于某种液体溶剂得到的分散系在一束光的照射下，度过低，反应速率慢；温度过高，H2O2受热分解。会在侧面看见一条明亮的光路，D正确。②“氧化”过程加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化16.【答案】D为Fe3+。由于Ni(OH)2、Fe(OH)2的Ksn接近，若省【考点定位】本题以文字和图像形式为载体，考查水去“氧化”步骤，N+和Fe2+难以分离开。(3)根据溶液中的离子平衡、离子浓度以及指示剂的选择。Kp计算可知Fe3+和AI3+完全沉淀的pH分别为【全能解析】由a点可知c(Ca2+)=10-3.mol·L-1,3和4，而N2+不生成沉淀，溶液中N+浓度为则Kp(CaC2O4)=1×10-7.4,A正确；a点代表硝酸0.1mol·L1;根据Kp[Ni(OH)2]=1×10-15,计钾溶液，b点代表硝酸钾和草酸钾混合溶液，后者对算出Ni+开始沉淀pH为7，所以pH范围应调节为水的电离有促进作用，B正确；b点代表等浓度的硝4~7。(4)加入NH4HCO3溶液将NiSO4转化为酸钾和草酸钾混合溶液，c(NO3)>c(C2O),C正NiCO3沉淀，反应的离子方程式为Ni++2HCO确；该过程为沉淀滴定，甲基橙是酸碱滴定的指示-NiCO3Y+CO2↑+H2O。(5)从NiSO,溶液中剂，D错误。获得NiSO,·6H2O,应先将溶液蒸发浓缩，再冷却热17.(10分)的饱和溶液结晶，然后将晶体过滤出来，最后对晶体【答案】I.(1)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰进行洗涤、干燥。19.(10分)酸不能形成分子间氢键(1分)(2)①CuCI中+1价铜也可以将浓硝酸还原，生成红【答案】(1)2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)△H=-745.5kJ/mol(2分)棕色气体NO2(1分)白色沉淀B(1分)(2)I,1(1分)大于(1分)②AgNO3(1分)Ⅱ.BD(2分)Ⅱ.(3)①除杂、作安全瓶(1分)②水浴加热Ⅲ.①C(1分)②0.08(1分)1(1分)(1分)3C2+l,△2ICL(2分)③B(1分)③向右移动(1分)(4)C(1分)【考点定位】本题通过氨及其化合物在生产、生活中【考点定位】本题考查化学实验原理、实验操作及安的重要应用，考查化学方程式、盖斯定律的应用、化全、现象分析、实验探究，简单计算等，考查化学实验基学反应速率及平衡常数、平衡移动的影响因素，渗透础知识及分析和解决化学问题的能力，渗透了宏观辨识了变化观念与平衡思想的学科核心素养。与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【全能解析】(1)根据已知焓变的热化学方程式推导【全能解析】I.(1)能形成分子间氢键的物质熔沸点所求反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形再根据盖斯定律（一△H1+2△H2-△H3)计算所求成分子间氢键。(2)①若沉淀A组成仅为CuCl,那反应的焓变。(2)I,该反应的反应速率表达式为么用过量浓硝酸处理时，CuCI中十1价的铜也可以v=kc2(NO)·c(H2),又因为总反应速率由反应较将浓硝酸还原，产生红棕色的还原产物NO2,所以仅慢的一步决定，则反应速率较慢的活化能较大；根据通过红棕色气体生成无法说明A中一定有CuSCN;c(NO)的幂为2即可得出结论。Ⅱ.体积一定，容器通过分析实验流程可知，若沉淀A中含有CuSCN,内气体质量一定，混合气体密度一直保持不变，不能在经过过量的浓硝酸处理后，S元素会转化为SO根据密度判断反应达到平衡状态；当cN2)因此，若在加入过量硝酸钡溶液后出现BaSO4白色c(NO2)时，不能判断反应达到平衡状态，故选BD。沉淀，则能证明沉淀A中含有CuSCN。②若要证明Ⅲ.①根据图示T1K反应达平衡所需时间较短，反A中不含CuCI,只能设计实验验证白色沉淀A溶解应速率较快，温度较高，即T1>T2,A错误；根据图后的溶液中不含CI,因此，a溶液即AgNO,溶液示可知，该反应为放热反应，且△S<0,结合△G=Ⅱ.(3)①装置B的作用是除去Cl2中HC1杂质，也能△H一T△S进行分析，低温下能自发进行，B错误；作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵10min时，T2K下，反应达到平衡状态，正、逆反应塞。②装置D需要在温度稍低于70℃下反应，最恰速率相等，C正确；结合勒夏特列原理分析，增大NO当的加热方式为水浴加热；D中发生反应的化学方的浓度，NO的转化率减小，D错误。②根据程式为3C,+12△2ICL。③1C1中1为士3价，毫(CO)=An进行计算；TK温度下，平衡时△t宽WX△tC1为一1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，NO的转化率为50%，列三段式结合平衡常数K各元素化合价不变)，生成HIO2和HC,故选B(4)IBr、IC1等是共价化合物，这些化合物中都不存在cN)X(C0)进行计算。③根据Q.与K的关系(CO)XC2(NO)单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明判断平衡移动，Q。>K,平衡左移，Q。

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