衡中同卷2024高三一轮复习周测卷(小题量) 全国版十四化学答案核对正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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周测卷十三1.B解析：HgS受热分解生成Hg和S,常温下Hg和S化合生成HgS,故“丹砂”的主要成分为HgS,B项正确。2.D解析：碘一129可导致甲状腺癌症，氚和锶一90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳一14可能造成基因损害，因此将核废水排入大海是不合理的，D项错误。3.A解析：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，N、Mg都很活泼，常用电解法治炼，而Ii的活泼性介于N与Mg之间，则Li也应采用电解法治炼，A项正确。4.A解析：Mg是活泼金属，容易和O2、N2、CO2反应，故该反应需在稀有气体中进行，A项正确。5.D解析：金属越活泼，金属性越强，金属就越难冶炼。由于铜的金属性弱于铁的，而铁的金属性又弱于铝的，因此最先是青铜器时代，而后是铁器时代，D项正确。6.C解析：MnO2中的锰为+4价，Cr2O中的铬为+3价，WO3中的钨为+6价，CuO中的铜为+2价，钨的化合价最高，因此消耗的铝最多，C项正确。7.B解析：醋酸是弱电解质，应写成分子形式，醋酸与CaCO反应的离子方程式是CaCO十2 CH COOHCa2+十2 CHCOO十HO十CO2个，A项错误；碘水中通入足量的SO2气体生成氢碘酸和硫酸，反应的离子方程式是2十SO2+2H2O-2I十SO}十4H+,B项正确；NaHSO4与Ba(OH)2以2：1混合后溶液呈中性，反应的离子方程式应为2H+十SO}十Ba2+十2OH一BaSO4￥十2HO,C项错误；在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2 FeO4的离子方程式是2Fe(OH)3+3C1O+4OH一2FO}+3CI+5H2O,D项错误。8.A解析：冶炼金属铁通常用热还原法，冶炼铜也可用热还原法，A项正确；氧化镁的熔点很高，工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，B项错误；钠与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和H2,C项错误；镁的金属活动性强于铝，不能利用铝热反应制备金属镁，D项错误。9.B解析：铷与钠同主族，铷的金属活动性比钠强，而钠的金属活动性比镁强，所以铷的金属活动性比镁强，B项错误。10.A解析：浮选法富集方铅矿的过程发生的主要是物理变化，A项正确；焙烧过程中，PbS为还原剂，发生氧化反应，B项错误；过程②中，制取1 mol PbO需要1 mol PbS参加反应，转移6mol电子，C项错误；由质量守恒可知2PbS~2PbOC,故将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳，D项错误。1l.B解析：从海水中提取金属镁的流程：①将贝壳煅烧成CaO,再将CaO制成Ca(OH)2;②将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，经过浓缩、结晶、过滤和干燥得到MgC2;④电解熔融MgC得到金属镁。在电解氯化镁时，不仅得到了金属镁，同时也得到了氯气，这些氯气可以循环使用，D项正确，B项错误。12.D解析：天然海水显弱碱性，A项正确；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，可将H2S)3、HSO、SO等氧化为SO,B项正确；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因为要中和、稀释经氧气氧化后的海水中生成的酸(H中)，C项正确；从框图可知，排放出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，所以排放出来的海水中SO的物质的量更大，D项错误。13.(1)①2CFeS2+17H2O2+2H+-2Cu2++2Fe3++4SO+18H2O②H2O2受热会分解（或产物Cu+、Fe3+催化H2O2分解等）·23·【22新教材老高考.C.化学·参考答案一R一必修第二册一QG】