百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 化学(新教材75分钟)试题正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

17.由于燃料电池正极一般都是()2得到电子发生还原反应，基础反应式为()，十1(1)MnO2(2分)NH十H2O≌NH3·H2O十H+(3分)202(2)Zn+MnO2+2H2 SO,=ZnSO,+MnSO,+2H2 O (2)①电解质为固体时，()2可自由通过，正极的电极反应式为()，十4=2()2。(3)CH4-8e+10OH-=CO号+7H2O(2分)②电解质为熔融的碳酸盐时，正极的电极反应式为O2十2CO2十4e-=2C)32(4)减小(2分)Zn+Mn2+2H,0也解Zn+Mn0,十4H(3分)③当电解质为中性或碱性环境时，正极的电极反应式为：O2十4e十2H2O=4OH-【解析】④当电解质为酸性环境时，正极的电极反应式为：O2十4e十4H=2H2)。(1)普通锌锰千电池的构造：外壳为锌筒，中间是9石墨棒，其周围是由M()2和(3)最后写出燃料电池负极的电极反应式NH,CI等组成的糊状填充物，还原剂锌在负极失去电子被氧化，氧化剂MO2在正极得到燃料电池负极的电极反应式=燃料电池总反应式一燃料电池正极的电极反应式。在电子被还原，电解质氯化铵水解(NH:十H()一NH;·H2()十H+)使电解液呈酸性。利用此法时一要注意消去反应中的O2,二要注意两极反应式和总反应式电子转移相同。(2)“酸浸”时首先会想到活泼金属锌与稀硫酸反应，Zn十H2SO4一ZnSO4十H2忄19.(每空3分)结合“滤液”的溶质为ZS()和MnS()4可推知，在酸性溶液中强还原剂锌把强氧化剂(1)163.52kJMnO2还原为Mn2+:Zn+MnO2十2H2SO4=ZnSO4十MnSO4+2H,O.(2)C2HaN2(1)+2N2O4(I)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)(3)碱性燃料电池中，甲烷的氧化产物为CO：CH,一8c十10OH=CO号十7HO。△H=-2550.0kJ·mol-(4)铝电极与通甲烷的铂负极相连，作电解池的阴极，电解时溶液中的锌离子在铝(3)N2H4(1)+2F2(g)-N2(g)十4HF(g)电极上得到电子被还原为单质锌，Zn+十2e-Zn,阳极上是Mn失去电子被氧化为△H=-1126.0kJ·mol-MnO2,Mn2+一2e十2H2O-MnO2十4H+,生成的氢离子使阳极附近溶液的pH减小。阴、阳权反应式相加即为电解池中的总反应：Zn2十Mn:-十2H,0电解Zn十MnO,十(4)H,1)+20,)=H,0(g)△H=-237.46kJ·mol【解析】4H(1)6.4g液态肼的物质的量为0.2ol。由盖斯定律可知：液态肼与H2O2反应生成18.(每空2分》N2和液态水的热化学方程式：N2H4(1)十2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1)△H=(1)CO(g)+2H2 (g)=CH;OH(g)H=-128.8kJ.mol 0.8mol-(641.6十4×44)kJ·mol-1=-817.6kJ·mol-1,故0.2mol液态肼放出的热量为(2)①CH3OH-6e-+8OH-=CO号+6H2O②B1.120.2mo1×817.6kJ·mol-1=163.52kJ。(3)Co2+-e-=C03-(2)N2O与偏二甲肼反应的产物为CO2、N2和气态水，1molC2HN2(1)与N2O,(1)6Co+CH:OH+H2 O=CO2+6Co2++6H+【解析】完金城免效出的熟童为5X0g=2500,该发息的热化学方根式为CH.N,0十1)根据盖斯定律由①×2+②-③×2得C0(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H=2N2()4(1)=2C()2(g)+4H2()(g)+3N2(g)△H=-2550.0kJ·mol-1(3)根据盖斯定律，由①+②X4-③X2得：N2H(1)十2F2(g)=N2(g)十4HF(g)128.8kJ·mol-1;若反应生成6.4g甲醇，甲醇的物质的量是6.4g÷32g·mol-1=AH=-1126.0kJ·mol'.0.2mol,反应中碳元素从十2价降低到一2价，则转移电子的物质的量为0.8mol。(2)①用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，由于原电池中负极发生失去④)根据盖斯定律，由④+③-①-@×2得：H:)+20:)=H,0(g)△H=电子的氧化反应，因此甲醇在负极失电子生成C),负极的电极反应式为CH)H一6十-237.46kJ·mol-1。8OH=CO十6H2O。②利用该燃料电池提供电源，与题图1右边烧杯相连，在铁件表面【归纳提升】“六看法”判断热化学方程式正误镀铜，则铁件作电解池的阴极，阴极与电源负极连接，题图中与甲醇相连的B电极是阴极；(1)看方程式是否配平。当铁件的质量增重6.4g(0.1mol)铜时，根据Cu2-十2c-Cu可知转移电子0.2mol,燃料(2)看各物质的聚集状态是否正确。电池中消耗氧气的电极反应式为()2十2H()十A=A()H,依据电子守恒计算消耗氧气的(3)看△H的“十”“-”符号是否正确。物质的量为0.05mol,标准状况下氧气的体积=0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L.(4)看反应热的单位是否为k·mol-1或J·mol1。(3)通电后，C02+转化为C03+,电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为(5)看△H的数值与化学计量数是否对应。C02+一e=Co3-；Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2和H,自身被还原为Co2+,(6)看化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中反应的离子方程式为6Co31+CH)H+H2O=C)2A+6Co21+6H。和热的概念。【归纳提升】【名师点睛】应用盖斯定律的注意事项1.燃料电池的解题模板(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，△H也应相应地乘、除以某一个数；方氧气正极还原反应电子流入程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“十”“一”符号。阴离子，阳离子(2)将一个热化学方程式颠倒书写时，△H的符号也随之改变，但数值不变。电池燃料→负极氧化反应电子流出(3)同一物质的三态变化（固、液、气），状态由固→液气变化时，会吸热；反之会放热2.书写燃料电池电极反应式的三大步骤20.(每空2分)(1)先写出燃料电池总反应式(1)负(2)增大减小不变(3)0.025(4)13一般都是可燃物在氧气中的燃烧反应方程式。但由于燃烧产物还可能与电解质溶液【解析】反应，燃烧产物与电解质溶液反应的方程式与其相加得总反应方程式。（1)由铜电极的质量增加可知发生Ag+十c一Ag,则Cu电极为阴极，Ag为阳极，(2)再写出燃料电池正极的电极反应式Y为正极，可知X为电源的负极。2022年伯乐马专题纠错卷·化学答案·第14页（共44页）