百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 河北卷化学答案正在持续更新，目前2025届群力考卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

当代中学生(CN36-0059投稿信箱：ddzxsbhx@126.com第2期高三化学(B)QG18第1期2022决战高考仿真模拟卷（二）中c(N,)=0.04mol·L,NaN,样品纯度为4：6=23参考答案与解析(2)上述物质中涉及的短周期元素有日7.D8.D9.C10.C11.Aw (NaN,)4.0x10'mol-L .1 1x65 gmol0.290g0、S、Na,0,S、H,Na的电负性依次减小。12.C100%≈89.7%(3)从二价离子的价层电子排布式和半充【解析】化学能转化成电能的过程是原电池放电的过程，a电极上，LiMn,O,→Li,Mn,04,28.1)20-x10(2分)满结构角度分析第三电离能的大小。(4)①在钴的配合物中，N,0、C1是配位原锰元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；放(2)-16.8(2分)；小于(1分)子。钻离子的配位数为6。②配合物的内界和外电时，b极的电极反应式为Li4Ti,02+2e(3)AC(2分)界能完全电离，依题意，生成2 mol AgCl,.说明(4)①>(1分)；反应②是气体分子数增大+2Li一Li6Ti,02,生成1 mol LiTi,02,转外界为2 mol CI,故配合物为[CoC1(NH),]Cl。的反应，温度相同时，增大压强平衡向逆反应移2mol电子，D错误。③N,0原子都是p杂化，N原子上有1个孤电子方向移动(2分)对，0原子上有2个孤电子对，孤电子对数越多，13.C②随着温度升高，温度对反应①和反应②,对成键电子对的排斥力越大，键角越小，即H,0【解析】c点表示酸和碱恰好完全反应，水的电离程度：c>b>a,A错误；根据图中的pH变的影响程度大于压强对反应①和反应②的影的键角小于NH,A错误；1个NH,含3个σ键，能形响程度(2分)化曲线可知，HR是一元弱酸，NaR溶液呈弱碱性，故pH=7时，V<20,B错误；b点加入氢氧化钠(5)1.0025x1.0825成1个配位键（也是o键），所以1mol[Co(NH),广2分)0.9175×0.9175含24molσ键，B正确；氯离子有18个电子，有溶液的体积为10mL,根据物料守恒，有c(HR)18种运动状态不同的电子，C错误；铵根离子中【解析】(1)中性溶液中，c(H)=c(OH),N原子上没有孤电子对，故空间构型和VSEPR+c(R)=2c(Na),结合电荷守恒c(Na)+c(H)c(Na)=c(C,H,S),苯硫酚未完全反应。根据加模型相同，都是正四面体结构，D正确。=c(0H)+c(R)得：2c(OH)+c(R)=2c(H)+mol-L(5)S原子采用sp杂化的有S0,、S0,H5,c(HR),C正确；根据HR一R+H可得K,=人Na0H溶液体积知，c(Na)-0.1x,V`20+V采用sp杂化的有S02、S0,。0110000.数级方10Da03根据硫元素守恒，c(C,HSH-0.1x20-20+Vmol.L(6)①根据原子坐标系和a、b点的原子坐标参数确定原点的原子坐标，晶胞具有“重复中性溶液中c(0H)=1x10molL,由C,H,S+错误。并置”，6点结原子的原子坐标为0,1，。26.(1)H,S0.（2分),0一C,HSH+0H得K=c(C,,SH)e(OH)②1个氧化亚钻晶胞含4个“氧化亚钴”。p=(2)①3Mn02+2FeS2+12H3Mn2+4S+e(C.H,S)2Fe+6H,0_20-yx10mol-L。音roh4x+6x100%。V(2a+2b)月100%=2(a+b)②80-100min时，Mn0,的浸出率很高，剩(2)根据盖斯定律，②-③等于①，△H,=36.(1)对氟苯酚（或4-氣苯酚）；醚健、发余Mn0,较少，导致FeS,浸出的Fe与Mn0,接触(-45.8+29.0)kJ-mol'=-16.8 kJ-mol。反应②基（各1分）(2)取代反应；浓硫酸，加热（各1分）机会减少（各3分）是放热反应，反应热等于正反应活化能与逆反(3)1.4x10m0l-L(3分)应活化能之差，即E,小于E2。(3)反应①是气体分子数相等的反应，反应(3):E、F、W(各2分)(4)95.42%(3分)27.(1)平衡气压，便于液体顺利滴下(1分)；②是气体分子数增大的反应，混合气体的分子OH数增大。混合气体的平均摩尔质量不变时达到合成叠氨酸纳的反应是放热反应(2分)(2)CH,0H(1分)；平衡气压，避免烧瓶内平衡，A正确；混合气体的密度始终不变，B错误；混合气体的总压强不变时达到平衡，C正(4)压强过大(2分)确；混合气体的总质量始终不变，D错误。(2分)(3)AB(2分)35.(1)1s2s2p3s3p3d4s或者[Ar]3d4s2;(5)10(2分)(4)吸收水槽中挥发出来的水蒸气，避免2:3(各1分)(6)(3分)水蒸气与钠反应(2分)(2)0>S>H>Na(2分)(5)2NaN,△2Na+3N,↑(2分)(3)Mn的价电子排布式为3d,达到半充(6)89.7(3分)【解析】(1)合成叠氨酸钠的反应是放热反满结构，Fe2的价电子排布式为3d,再失去1个应，如果在常温下进行，反应温度会升高，故需电子才达到半充满结构(2分)要在冷水浴作用下反应。(2)叠氮酸钠是离子(4)①6(1分)Br化合物，熔点较高，而甲醇易挥发，蒸馏出甲②[CoCI(NH),]Cl,(1分)③BD(2分)【解析】(2)A与乙酸酐反应生成B,发生的依醇，回收利用。图2的毛细管起平衡大气压的作用，避免蒸馏时烧瓶内压强过大造成危险(5)S02、S0,(2分)反应属于取代反应，副产物为乙酸。比较E和W(3)能证明HN,是弱酸，且只能电离一个H,证600,11分)的结构简式，结合F生成W的反应条件知，E发生消去反应生成F。合明是一元弱酸，A正确；叠氮酸钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变浅红色，B正确；叠氯酸根离子水×100%(2分)解是可逆反应，应用“可逆号”，C错误。(4)依题(a+b)(3)F的结构简式为意叠氮酸钠分解生成钠和氨气，为避免水槽里【解析】(1)锰是25号元素，基态锰原子的手性碳原子的定义，E、下，W分子中含有手性碳水蒸气挥发进入硬质管，用浓硫酸吸收水蒸电子排布式为12.2p3s3p3d46。基态钠离原子数依次为2、I,山，且EF、W的分子结构不气。(5)利用叠氮酸钠制备纯钠、纯氨气。(6)根子的电子排布式为1s'2s'2p°，8p电子云轮廓图对称，故E、F、W是手性分子。(4)D中羰基和碳据图像知，分光度为0.6时对应标准NaN,溶液分别为球形、哑铃形，占据电子总数之比为碳双键与氢气加成（或还原）生成E。